Kas ir plutonijs?

Izolējot plutoniju, tā izskats var atšķirties, jo tam ir sešas alotropās formas, kas nozīmē, ka elementam normālos apstākļos ir sešas dažādas struktūras. Šīs formas atšķiras pēc blīvuma, lai gan tām visām ir tādas pašas ķīmiskās pamatīpašības kā toksicitāte, radioaktivitāte un reaktivitāte ar daudziem citiem elementiem. Lielākā daļa plutonija formu ir sudrabaini pelēkas, bet laika gaitā tās oksidējas līdz blāvi dzeltenā krāsā. Pietiekami lieli daudzumi arī ir silti uz tausti, pateicoties alfa daļiņām, kuras tie izdala novecojot.

Periodiskajā elementu tabulā plutonijs tiek identificēts ar simbolu Pu un atomskaitli 94. Par elementa atklāšanu parasti tiek piešķirta zinātnieku komanda Kalifornijas universitātē Bērklijā, kas to atklāja 1940. gadā, studējot. urāna īpašības. Glīna T. Sīborga vadīja komandu, kurā bija arī Edvīns Makmilans, Džozefs Kenedijs un Arturs Vāls. Sākotnēji elementa atklāšana tika turēta noslēpumā, jo bija bažas par tā iespējamo militāro pielietojumu.

Šis elements ir nosaukts planētas Plutona vārdā, atsaucoties uz iepriekšējiem periodiskās tabulas elementiem, neptūniju un urānu. Papildus tam, ka plutonijs tiek izmantots ieročos un spēkstacijās, tas parādās arī medicīniskajos pētījumos un kodolpētniecībā. Ar to var būt grūti strādāt, jo tas var izrādīt dīvainu uzvedību, dažreiz reaģējot uz ļoti nelielām tā apstākļu svārstībām.

Tāpat kā citi radioaktīvie elementi, plutonijs apdraud veselību. Tas var uzkrāties kaulu smadzenēs un orgānos, piemēram, aknās, radot bojājumus, jo tas izstaro starojumu. Elements var arī veidot savienojumus, kas spontāni aizdegsies istabas temperatūrā, un tas var satraucoši reaģēt ar dažiem citiem elementiem. Tā kā plutonijs ir tik reti sastopams, vidusmēra patērētāji reti mijiedarbojas ar to, un cilvēki, kuri izmanto šo elementu savā darbā, parasti tiek rūpīgi apmācīti drošības jomā.