Kas ir sāls tilts ķīmijā?

Volta šūnā, ko sauc arī par galvanisko elementu, elektroķīmiskā reakcija notiek divās atsevišķās fiziskās vietās, ko sauc par pusšūnām. Puse no oksidācijas-reducēšanas (redoks) reakcijas notiek katrā pusšūnā. Apmēram 1800. gadā Alesandro Volta demonstrēja pamatprincipu, sakraujot cinka un sudraba diskus, kas tika atdalīti ar sālsūdenī piesātinātiem papīra diskiem, tiltu. Saliekot vairākus no šiem cinka-tilta-sudraba disku komplektiem, viņš varēja noteikt elektriskās strāvas triecienu. kad viņš pieskārās abiem galiem vienlaicīgi.

Īstu akumulatora elementu 1836. gadā uzbūvēja Džons Frederiks Daniels, kurš izmantoja cinku un varu. Katra metāla sloksne tika iegremdēta tā metāla jonu šķīdumā. Abas sloksnes savienoja ar stiepli un abus šķīdumus ar porainu keramikas cauruli, kas pildīta ar sālsūdeni, — sāls tiltu.

Ja akumulatora elementā netiek izmantots sāls tilts, reakcija notiek tieši, un elektronu plūsmu nevar novirzīt caur vadu. Sāls tilts caur sāls joniem vada tikai jonu lādiņu. Pa tiltu neiet neviens redoksreakcijas rezultātā radušies joni.

Supramolekulārā ķīmija nodrošina novatorisku pieeju nanotehnoloģiju jomā. Nanomēroga struktūras no 1 līdz 100 nanometriem (0 līdz 0 cm) parasti tiek izgatavotas, nojaucot lielākas struktūras, izmantojot elektronu bombardēšanu vai citas metodes. Supramolekulārā ķīmija mēģina izveidot struktūras, atdarinot dabas pašsavienošanās veidu. Pašsavienošanās notiek, kad makromolekula pati izveidojas, pakāpeniski pievienojot pamatkomponentus. Tas iegūst jaunas vienības, kas savukārt liek molekulai salocīt un saliekties tā, lai piesaistītu un piesaistītu nākamo komponentu, beidzot iegūstot precīzu trīsdimensiju struktūru.

Dezoksiribonukleīnskābe (DNS) šūnā tiek savākta locīšanas un atkārtotas locīšanas procesā. Veicot katru kroku, jaunas funkcionālās grupas, reaktīvāku atomu sānu grupas, tiek novietotas pievilcības vai atgrūšanas pozīcijā. Molekulām pārvietojoties, lai ļautu funkcionālajām grupām atrasties tuvāk vai tālāk viena no otras, veidojas kroka. Ūdeņraža saite, vāja starpmolekulāra vai makromolekulu gadījumā vāja intramolekulāra pievilcība starp nedaudz negatīvām hidroksilgrupām un nedaudz pozitīvām protonu grupām virza locīšanas procesu.

Reizēm dabiskā vai sintētiskā makromolekulā ir jānotiek locījumam vai saliekumam vietā, kur pastāv viegli atgrūdoši spēki. Otra maza molekula, ko sauc par sāls tiltu, var novietoties pareizajā vietā, kur tā var pārvarēt pretējos spēkus. Tā vietā, lai atvērtu kroku, kā to dara nesadalītā daļa, sāls tilts nostiprina plaisu un saspiež makromolekulā. Sāls tilta izvēle ir ļoti prasīga; fiziski un lādiņu sadalē ir nepieciešama precīza atbilstība. Supramolekulārie ķīmiķi pēta dabiskās makromolekulas, lai izprastu un izmantotu sāls tiltus noderīgu nanostruktūru būvniecībā.