Neitralizācija ir process, kurā skābe un bāze apvienojas, veidojot ūdeni un sāli. Tas notiek tāpēc, ka dažas ķīmiskās vielas izspiež viena otru, pamatojoties uz reaģētspējas sērijām. Piemēram, sālsskābes un nātrija hidroksīda reakcijā nātrijs izspiež ūdeņradi un savienojas ar skābē esošo hlorīda jonu. Tas veido nātrija hlorīdu, ko parasti sauc par galda sāli. Atlikušie ūdeņraža un skābekļa joni veido ūdeni, tādējādi novēršot skābās un bāzes īpašības, kas tiem bija iepriekš.
Dažus ķīmiskos savienojumus var klasificēt kā skābes vai bāzes. To mēra pēc to stāvokļa pH skalā, kur 1 ir spēcīga skābe un 14 ir spēcīga bāze. Parastās skābes ir savienojumi, piemēram, sālsskābe, ogļskābe un slāpekļskābe. Dažas izplatītas bāzes ir savienojumi, piemēram, nātrija hidroksīds, kālija hidroksīds un amonjaks. Skābes parasti atrodamas pārtikas sastāvdaļās, piemēram, citronos, etiķī un greipfrūtos.
Neitralizācijas pamatprocesu var saprast, ja skābes un bāzes uztver kā pretstatus. Ja skābe, kuras pH ir 1, reaģē ar bāzi, kuras pH ir 14, loģiskais produkts ir kaut kas tāds, kura pH ir šo divu skaitļu vidū, piemēram, 7. Tas ir pH skalas neitrālais punkts. . Tehniski runājot, šo reakciju sauc par dubultās pārvietošanas reakciju. Šīs neitralizācijas īpašais iemesls ir saistīts ar reaktivitātes sēriju.
Dažādām ķimikālijām var būt dažādi reaģētspējas līmeņi, ko raksturo reaktivitātes sērijas. Būtībā jebkurš elements, kas atrodas tālāk reaktivitātes sērijā, ir reaktīvāks nekā jebkura ķīmiska viela, kas atrodas zemāk. Tas nozīmē, ka, ja tie tiek ievietoti šķīdumā kopā, reaktīvākais elements varēs nozagt mazāk reaģējošā elementa vietu procesā, kas pazīstams kā pārvietošana. Šī pārvietošana ir svarīga neitralizācijas procesā.
Parasta neitralizācijas reakcija ir tad, kad sālsskābe reaģē ar nātrija hidroksīdu, veidojot nātrija hlorīdu un ūdeni. Nātrijs, ļoti reaktīvs metāls, izspiež ūdeņradi sālsskābē un veido saiti ar hloru, veidojot sāli. Tas atstāj divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu, kas pēc tam savienojas, veidojot ūdeni. Ūdeņraža un hidroksīda skābās un bāzes īpašības tiek neitralizētas, jo mainās ķīmiskās vielas, ar kurām tie ir saistīti.
Jebkura neitralizācijas reakcija starp spēcīgu skābi un bāzi rada ūdeni un sāli šādā veidā. Ūdens vienmēr ir produkts, jo ūdeņradis vienmēr ir daļa no skābes un skābeklis parasti ir bāzes sastāvdaļa. Dažādi sāļi veidojas atkarībā no dažādām ķīmiskajām vielām reakcijā. Sāļi ir jebkuri jonu savienojumi ar pozitīvu jonu, kas nav ūdeņradis, un negatīvu jonu, kas nav hidroksīds. Dažreiz, ja netiek izmantotas vienādas stiprības skābes un bāzes, neitralizācijas reakcija var veidot nedaudz skābu vai bāzisku produktu.