Kas ir Obligāciju pasūtījums?

Obligāciju orderi vienmēr ir bijuši svarīga ķīmijas sastāvdaļa; tomēr vismodernākā izpratne par saišu kārtību bija iespējama, pateicoties molekulāro orbitālo teorijai. Šī teorija, ko ieviesa zinātnieki Frederihs Hunds, Roberts Mullikens, Džons K. Sleiters un Džons Leonards-Džonss, bija pirmais, kas precīzi aprakstīja vienkāršus un elegantus aprēķinus obligāciju orderu noteikšanai. Aprēķini tika iegūti no galvenajiem molekulāro saišu teorijas pamatiem, kas noteica, ka savienojošās orbitāles stiprina saites, bet anti-savienojošās orbitāles vājina saites vienādās proporcijās. Teorija arī aprakstīja, kā orbitāles, kas atrodas vistuvāk kodoliem, nespēj ietekmēt saites stiprību, kas veicināja kvantu mehānikas grandiozu perspektīvu, ko iepriekšējās teorijas nespēja sasniegt.

Obligāciju orderu aprēķināšana, izmantojot molekulāro orbitālo teoriju, ir diezgan vienkārša. Saites secība ir vienāda ar saistošo elektronu skaitu, no kura atņemts pretsaites elektronu skaits, un šī summa tiek dalīta ar divi. Lai noteiktu saistošo un pretsaistošo elektronu skaitu, var izmantot elektronu konfigurāciju, ņemot vērā sigma un pi saites.

Arī indeksa numura interpretācija ir vienkārša. Nulles obligāciju secība norāda, ka obligācija ir nestabila. Obligāciju secība viens norāda uz stabilu saiti, un obligāciju secība 2 norāda, ka obligāciju nav viegli saraut. Obligācijas ar kārtu 3 tiek uzskatītas par ļoti spēcīgām. Ļoti stabilas obligāciju orderis parasti ir ļoti garas kovalentās obligācijas. Piemēram, dimants – viena no spēcīgākajām dabiskajām vielām uz zemes – ir pilnībā izgatavots no oglekļa, un tam ir ļoti garš saites garums – 154 pikometri jeb 154 triljonās metra. Tā kā dimants ir izgatavots tikai no oglekļa un saites starp vairākiem oglekļa atomiem gandrīz vienmēr ir dubultsaites — saišu secība 2 —, tas dabiski ir ļoti spēcīgs.