Kas ir sērskābes titrēšana?

Pirmais solis, lai izprastu sērskābes titrēšanu, ir saprast mola jēdzienu. Ķīmijā jebkuras vielas mols ir tās masas skaitļa grama ekvivalents. Masas skaitlis ir elementa vai savienojuma kopējais svars, tāpēc oglekļa-12 masas skaitlis ir 12. Tas nozīmē, ka viens mols oglekļa-12 sver 12 gramus. Moli tiek izmantoti kā metode noteiktu ķīmisko vielu daudzuma mērīšanai reakcijās.

Skābes un bāzes reaģē viena ar otru, veidojot ūdeni un sāli. Bāze ir viela, kuras pH ir no 8 līdz 14, un skābe ir viela, kuras pH ir no 1 līdz 6. Neitrālais punkts pH skalā ir 7, kas nozīmē, ka šķīdums nav ne skābs, ne bāzisks. Ja vienādos daudzumos skābes pH 1 un bāzes pH 14 sajauc, iegūtā šķīduma pH būs 7. Šī reakcija notiek sērskābes titrēšanas laikā.

Katra sērskābes titrēšanas viela ir ūdens formā, kas nozīmē, ka tā ir izšķīdināta ūdenī. Sērskābe, kas ir titrants ar zināmu molāro vērtību, ir noteiktas koncentrācijas ūdenī. Otra viela, piemēram, nātrija hidroksīds, atrodas ūdens šķīdumā, bet tās daudzums šķīdumā nav zināms. Ķīmiskās reakcijas ir ļoti efektīvas, jo tajās netiek zaudētas vielas. Kad sērskābe reaģē ar nātrija hidroksīdu, tā rada ūdeni un nātrija sulfātu.

Sērskābes titrēšanas process ietver noteikta daudzuma nezināmā šķīduma ievietošanu vārglāzē un noteiktu sērskābes daudzumu biretē, kas ir ierīce noteikta daudzuma vielu pievienošanai citām vielām. Bāzes šķīdumam pievieno skābi, līdz pH metrs rāda 7, kas nozīmē, ka bāze ir neitralizēta. Šajā brīdī šķīdumam pievienotās sērskābes daudzums ir vienāds ar nezināmas molaritātes šķīdumā esošās pamatvielas daudzumu. Pēc tam ķīmiķi aprēķina nezināmā šķīduma īpašo molāro daudzumu, pamatojoties uz zināmajām vērtībām.