Skābes anhidrīds ir jebkurš organisko ķīmisko vielu grupas loceklis ar molekulām, kurās ir skābekļa atoms, kas vienlaikus saistīts ar divām atomu grupām, ko sauc par acilgrupām. Pastāv vairāki dažādi skābes anhidrīdu veidi, kuru īpašības atšķiras atkarībā no to dažādajām acilgrupām. Daudzi tiek ražoti un izmantoti mūsdienu rūpniecībā.
Organiskās molekulas satur atomu grupas, ko sauc par funkcionālajām grupām, kas nosaka molekulas ķīmiskās īpašības. Acilgrupas ir funkcionālās grupas, kas satur oglekļa atomu, skābekļa atomu un alkilgrupu, kas attiecas uz funkcionālo grupu kopumu, kas pilnībā sastāv no oglekļa un ūdeņraža atomiem, kas savienoti ar atsevišķām saitēm. Abas acilgrupas savukārt ir atsevišķi saistītas ar skābekļa atomu. Ir daudzas iespējamās acilgrupas, kas šādā veidā var savienoties ar skābekli, un tādējādi ir daudz dažādu skābes anhidrīdu ar dažādām ķīmiskajām īpašībām. Lielākā daļa skābes anhidrīdu veidu ir simetriski, ar skābekļa atomu, kas saistīts ar identiskām funkcionālajām grupām, taču pastāv izņēmumi.
Skābes anhidrīdi atšķiras pēc to īpašībām. Dažas ir cietas istabas temperatūrā, parasti granulu vai pārslu veidā, bet citas ir šķidras. Parasti tie ir dzidri, ja tie ir šķidri, un balti, ja tie ir cieti, un, saskaroties ar gaisu, bieži rada asas, asas smakas. Tie var izraisīt kairinājumu vai apdegumus, ja tie nonāk saskarē ar acīm vai ādu, kairinājumu vai bojājumus plaušās, ja to izgarojumus ieelpo, un apdegumus kuņģa-zarnu traktā, ja tie tiek norīti. Pārmērīga iedarbība bez atbilstošas medicīniskās palīdzības var izraisīt nopietnus savainojumus vai nāvi.
Visbiežāk skābes anhidrīdus iegūst no ķīmiskām reakcijām, kurās iesaistītas karbonskābes, organisko skābju grupa. Iegūtā skābes anhidrīda nosaukums arī parasti ir atvasināts no sākotnējās skābes nosaukuma. Piemēram, kondensācijas reakcijā, kurā piedalās divas karbonskābes veida, ko sauc par etiķskābi (CH3COOH), molekulas, rodas viena ūdens (H2O) molekula un etiķskābes anhidrīda ((CH3CO)2O) molekula. Dažas skābes anhidrīda formas veidojas no cita veida organiskām skābēm, piemēram, fosfonskābes un sulfonskābes, vai no neorganiskām skābēm, piemēram, fosforskābes (H3PO4).
Mūsdienu rūpniecībā tiek izmantoti vairāki skābes anhidrīdi. Etiķskābes anhidrīdu parasti izmanto kā reaģentu reakcijās, kurās iesaistīti noteikti organiski savienojumi, un tas ir iesaistīts aspirīna un celulozes acetāta ražošanā, ko izmanto kā sintētisku šķiedru un kā substrātu vai bāzi fotofilmu gaismjutīgām ķīmiskām vielām. Vēl viens piemērs ir maleīnskābes anhidrīds (C2H2(CO)2O), ko izmanto poliestera sveķu ražošanā veidņu maisījumos un lāzerprinteriem un fotokopētājiem paredzētā tonera ražošanā.