Hroms ir elements, kas nosaukts tā īpašības dēļ parādīt krāsas. Šis elements piešķir krāsu daudziem dažādiem priekšmetiem, sākot no smaragda līdz ādas krāsvielām, un dabā tas pastāv kā rūda, ko sauc par hromītu. Hroma īpašības ietver izturību un izturību pret koroziju.
Istabas temperatūrā hroms ir cieta viela. Rūdas kušanas temperatūra ir 3,465 °F (apmēram 1,907 °C), un tā vārās 4,840 °F (apmēram 2,671 °C). Ar 24 protoniem katra hroma atoma kodolā, atomskaitlis ir 24. Hroms pieder elementu grupai, kas dabā pastāv kā metāli; šo pārejas metālu parasti izmanto citu veidu metālu un vielu veidošanā. Viens pats tas ir ļoti trausls metāls, ko var viegli salauzt.
Viena no hroma īpašībām ir tā stiprība sakausējumu veidošanā. To bieži izmanto arī virsmas apdarē, jo to var spīdēt līdz spilgtai, atstarojošai, metāliski zili baltai krāsai. Tā kā tas ir izturīgs pret rūsu un cita veida kodīgiem bojājumiem, to bieži izmanto, lai segtu smalkākus metālus un sakausējumus. Nerūsējošais tērauds un bruņu apšuvums parasti tiek izgatavots no sakausējuma, kurā ir hroma apdare, jo to var arī viegli savienot ar citu materiālu.
Kad hroms pirmo reizi tika atklāts, tā bija krāsa, kas piesaistīja zinātnieku uzmanību. Izolēts no neliela daudzuma Sibīrijas sarkanā svina, vēlāk tika atklāts, ka, pakļaujot hroma rūdai dažādām reakcijām, tā radīja dažādas krāsas. Tagad to izmanto kā elementu daudzu veidu krāsvielās un krāsās, un to var kombinēt, lai izveidotu krāsas no dzeltenas līdz melnai. Sarkanais svins, kurā tas pirmo reizi tika atklāts, jau sen ir izmantots kā krāsvielu pigments krāsām. Zinātnieki ir identificējuši arī hroma īpašības, kas piešķir rubīniem to raksturīgo sarkano krāsu, kā arī smaragdu zaļo krāsu.
Rūda veido hroma oksīdu, ja tiek pakļauta skābekļa iedarbībai, un to var likt reaģēt ar alumīniju, veidojot elementam vēlamāko metālisko formu. Viena no hroma īpašībām ir tā, ka tas reaģēs ar gandrīz visām skābēm; tieši šīs reakcijas rada formu, ko izmanto citu metālu pārklāšanai un krāsu pievienošanai citiem savienojumiem. Hroma metāls nav tik reaktīvs kā oksīda forma, tāpēc tas ir ideāls materiāls segumam.
Hromam ir arī septiņi dažādi izotopi, kas nozīmē, ka tas pastāv ar septiņām dažādām masām. Šie dažādie izotopi tiek izmantoti dažādi, tostarp medicīniskie pētījumi. Viena no hroma-51 īpašībām ir neliela radioaktivitāte, kas ir droša lietošanai cilvēka organismā; to bieži izmanto, lai pētītu, kā asinis plūst caur ķermeni un atsevišķu šūnu dzīves ciklu. Faktiski neliels daudzums hroma dabiski rodas organismā, kur tas palīdz apstrādāt barības vielas.