Kas ir atoma rādiuss?

Atomu rādiusa tabula strukturāli atšķiras no klasiskās periodiskās elementu tabulas. Hēlijam ir mazākais rādiuss, savukārt ūdeņradim, vieglākajam elementam, izmēra mērīšanai ir sestais no apakšas, un cēzijam ir lielākais atoms. Neitrālo atomu izmērs svārstās no 0.3 līdz 3 angstrēmiem, un atomus un jonus ar vienu elektronu var izmērīt, izmantojot Bora rādiusu, ko nosaka atoma zemākās enerģijas elektrona orbīta.

Kovalenti saistītu atomu rādiuss atšķiras no pieskāriena atomu rādiusa. Saistītie atomi dalās ar elektroniem, un blīvi iesaiņotu atomu rādiuss, piemēram, metāliskā struktūrā, atšķiras no tā, ja atomi atrodas viens otram blakus. Van der Vālsa rādiuss tiek izmantots atomiem, kurus satur vāji pievilcības elementi un kurus nesatur kopā molekula. Elektronu pievienošana atomam maina tā atoma rādiusu, tāpēc jonu rādiuss var mainīties atkarībā no tā, cik elektronu riņķo ap jonu.

Atomu rādiuss ir balstīts uz principu, ka atomi ir sfēras. Tas tā nav, un sfēras modelis ir tikai aptuvens attēlojums. Ideja par sfēriskiem atomiem palīdz izskaidrot un paredzēt, cik blīvi ir šķidrumi un cietās vielas, kā atomi ir izkārtoti kristālos, kā arī aprēķināt molekulu formu un izmēru. Atomi palielinās rādiusā lejup pa periodiskās tabulas rindām, bet dramatiski palielinās izmērs starp cēlgāzēm rindas vai perioda beigās un sārmu metālu, kas sākas nākamajā rindā. Šis jēdziens ir izmantots kvantu teorijas izstrādē un ir loģisks saistībā ar elektronu čaulas teoriju, kas izskaidro, cik daudz elektronu var atrasties jebkurā konkrētā orbītā.