Ksenons ir ķīmiskais elements, kas klasificēts starp cēlgāzēm. Tāpat kā citas cēlgāzes, tā nelielā daudzumā parādās Zemes atmosfērā, kā arī ir sastopama dažādos minerālos un dažos savienojumos. Tā kā ksenons ir diezgan dārgs, tas netiek plaši izmantots, lai gan elementam ir vairāki praktiski pielietojumi. Daudzi cilvēki ir pazīstami ar ksenonu, jo to izmanto zibspuldzēs fotografēšanai.
Cēlgāzu un to īpašību atklāšana bija ilgstošs process. Tas sākās ar Henriju Kavendišu, kurš 1700. gados saprata, ka gaiss papildus slāpeklim un skābeklim satur papildu frakciju. Eksperimenti ar šo frakciju galu galā radīja tā saukto “cēlgāzu” sortimentu, kas sākotnēji tika uzskatīts par ārkārtīgi reti sastopamu. Faktiski dažas cēlgāzes pastāv lielā pārpilnībā gan uz Zemes, gan Visumā kopumā.
Ksenonu 1898. gadā atklāja Moriss Viljams Travers un Viljams Remzijs. Abi vīrieši vienlaikus identificēja arī kriptonu un neonu. Nosaukums “ksenons” ir pārņemts no grieķu valodas xenos, kas nozīmē “svešs vai dīvains”, savukārt kriptons ir ņemts no vārda “slēpts”, bet neons nozīmē “jauns”. Tiek uzskatīts, ka visi šie nosaukumi ir atsauces uz to, cik grūti bija izolēt un aprakstīt šos elementus.
Gāzveida formā ksenons ir bez smaržas un krāsas. Gāze periodu tabulā ir apzīmēta ar simbolu Xe, un tās atomu skaits ir 54. Tāpat kā citas cēlgāzes, ksenons ir relatīvi stabils, lai gan tas ir mazāk nereaģējošs nekā dažas cēlgāzes. Tas parādās vairākos savienojumos, no kuriem daži kļūst toksiski oksidēšanās dēļ, un, pakļaujoties elektrības iedarbībai, ksenons kļūst raksturīgi piesātināti zilā krāsā. Tāpat kā citas cēlgāzes, ksenons darbosies kā asfiksants lielās koncentrācijās. Tas arī izraisīs balss padziļināšanos pēc ieelpošanas, lai gan tas var būt bīstami un tas nav ieteicams.
Papildus tam, ka ksenons parādās atmosfērā un dažos minerālos, to var atrast arī gāzēs, kas ieskauj karstos avotus. Lai iegūtu ksenonu komerciālai lietošanai, uzņēmumi izmanto frakcionētu destilāciju. Frakcionētā destilācija ietver gaisa atdzesēšanu, līdz tas pārvēršas šķidrā stāvoklī, un pēc tam katra elementa uztveršanu, kad tas pietiekami sasilst, lai atgrieztos gāzveida stāvoklī. Tā kā dažādi elementi pārvēršas dažādās temperatūrās, destilācijas process kārtīgi atdala visus komponentus. Pēc ekstrakcijas ksenonu var izmantot apgaismojumā vai noderīgu savienojumu un izotopu veidošanā.