Kalcijs tiek uzskatīts par metālu. Kalcija vispārējās īpašības ir kaļķakmens, krīts, ģipsis, marmors un apmetums. Ķīmijas ziņā kalcijs pieder elementu saimei, ko sauc par sārmzemju metāliem. Līdzīgi metāli ietver magniju un rādiju.
Kaļķakmens, kas ir viena no kalcija īpašībām, ir oficiāli pazīstams kā kalcija karbonāts. Šī ir visizplatītākā kalcija forma. Tas parasti atrodams krītā, koraļļu rifos un austeru čaumalās. Karsējot kaļķakmeni, kaļķis kļūst par kalcija oksīdu. Ja metālu radīšanai izmanto kaļķi, blakusprodukts kļūst par kalcija silikātu. Šo blakusproduktu sauc arī par izdedžiem.
Dažreiz kaļķi izmanto, lai palīdzētu kontrolēt piesārņojumu. Tas tiek nogulsnēts rūpnīcu dūmu skurstenī, kur tas mijiedarbojas ar sēra dioksīdu. Ja kalcija karbonātu sajauc ar gāzi, tas veido jaunu īpašību, kas pazīstama kā kalcija sulfīts.
Kalcijam ir daudz dažādu ķīmisko īpašību, kas mijiedarbojas ar citām ķīmiskām vielām, veidojot dažāda veida kalciju. Šiem īpašumiem ir dažādi pielietojumi, tostarp peldbaseinu ūdens dezinfekcijai, pārtikas saldinātāju darbībai un ielu un ietvju ledus kausēšanai ziemas mēnešos. Viena no īpašībām, kalcija fosfīds, tiek izmantota uguņošanas ierīču izgatavošanai.
Cita veida īpašums, kalcija algināts, tiek izmantots tādos pārtikas produktos kā siers, lai nodrošinātu biezumu. Kalcija glikonāts ir populāra forma, kas atrodama daudzos kalcija piedevās. Vaska figūriņas, krītiņi un daudzas plastmasas satur kalcija stearātu, ko izmanto arī ūdensizturīga apģērba materiāla izgatavošanai.
Kalcija fizikālās īpašības ir atrodamas arī cilvēkiem. Lielāko daļu cilvēka skeleta struktūras un zobu veido kalcijs. Cilvēka ķermenis faktiski izmanto kalcija īpašības, lai nodrošinātu, ka kauli kļūst stiprāki un var izturēt lielu nodilumu. Kalcijs asinsritē palīdz regulēt sirds un asinsvadu un centrālo nervu sistēmu darbību.
Kā metāls kalcijs ir nedaudz elastīgs. Pretēji izplatītajam uzskatam, tam ir tendence iegūt sudraba izskatu, līdz tas mijiedarbojas ar skābekli. Skābeklis izraisa kalcija baltumu. Kad metāls tieši mijiedarbojas ar skābekli, tas pārvēršas kalcija oksīdā. Ir pierādīts, ka kalcija īpašības viegli mijiedarbojas ar fluoru, hloru un jodu.
Kalciju vispirms izolēja ķīmiķis Hamfrijs Deivijs. Viņš izolēja tās īpašības, izmantojot to, ko tagad sauc par elektrolīzi. Deivijs izmantoja elektrību, lai izolētu dažādus minerālu savienojumus. Ķīmiķis arī palīdzēja atklāt, ka lielākā daļa dažādu kalcija formu satur līdzīgu īpašību, kas pazīstama kā kalks.