Magnijs ir ķīmisks elements, kas nepieciešams visu zināmo organismu visām dzīvajām šūnām. Ja zemes garozā esošos elementus mēra pēc masas, magnijs ir astotais visizplatītākais. Jūras ūdenī tas ir trešais izplatītākais. Magnija īpašību dēļ tas tiek izmantots kravas automašīnu un automašīnu detaļās, piemēram, magnija riteņos. Magnija nosaukums cēlies no senās Grieķijas Magnēzijas apgabala.
Magnija simbols ir Mg, un šis elements, nekombinēts, dabiski nav atrodams uz Zemes. Tas veido metālu un ir daļa no grupas, kas pazīstama kā sārmzemju metāli, periodiskās tabulas elementi, kas ietver 2. grupu. Magnija metāla īpašības ir tādas, ka tas ir ļoti reaģējošs un viegli uzliesmojošs, ja tas ir plānu sloksņu vai pulveris, bet ne vairumā.
Magnija ugunsgrēkus pēc aizdegšanās ir grūti nodzēst, jo tie var degt gan slāpeklī, gan oglekļa dioksīdā. Ūdeni nevar izmantot, jo magnijs reaģē ar to, veidojot ūdeņraža gāzi, kas ir viegli uzliesmojoša. Vienīgais veids, kā nodzēst šāda veida ugunsgrēku, ir to noslāpēt zem smiltīm vai izmantot sauso ķīmisko ugunsdzēšamo aparātu. Šī magnija īpašība izraisīja tā izmantošanu pilsētu bombardēšanai Otrā pasaules kara laikā.
Magnija veidotais pulveris tiek izmantots jūras signālraķetēs un pirotehnikas ražošanā. To izmantoja, lai radītu izcili baltu gaismu fotografēšanas sākuma dienās. Magnija liesmu temperatūra var sasniegt 2500 ° F (1,371 ° C). Šim metālam ir vairāki citi praktiski pielietojumi, tostarp sakausējumi ar cinku, alumīniju vai mangānu, lai izgatavotu kosmosa komponentus, sacīkšu velosipēdus un raķetes.
Cilvēkiem magnijs ir nepieciešams vairāk nekā 300 bioķīmisko reakciju veikšanai, tostarp tām, kas veido DNS un RNS. Cilvēka uztura trūkums ir samērā izplatīts, iespējams, izraisot tādas slimības kā osteoporoze un astma. Apmēram puse no ķermeņa magnija atrodas kaulos. Zaļie lapu dārzeņi ir labs magnija avots uzturā. Citi avoti ir graudaugi, kafija, kakao, tēja, rieksti un garšvielas.
Magnija atommasa ir 24.3, un periodu tabulā tas ir 12. numurs. Magnija fizikālās īpašības ietver kušanas temperatūru 1202 ° F (650 ° C) un viršanas temperatūru 1994 ° F (1091 ° C). Šī augstā kušanas temperatūra noved pie tā, ka magnijs ugunsgrēkos paliek ciets. Tās kristāli ir sešstūraini. Blīvums ir 1.74 g/cm3, kas ir zems salīdzinājumā ar citiem metāliem, piemēram, alumīniju.
Magnija ķīmiskās īpašības ietver tendenci reaģēt ar halogēniem, piemēram, hloru, veidojot jonu sāļus. Magnija visattālākajā apvalkā ir divi elektroni, kas nodrošina tam oksidācijas pakāpi +2. Šo divu elektronu zudums, veidojot stabilu jonu savienojumu, ir enerģētiski labvēlīgs, tāpēc magnijs parasti tiek atrasts kā sāls. Šāda reakcija ir magnija reakcija ar hloru jūras ūdenī, veidojot MgCl2.
Magnija sāļiem ir daudz pielietojumu, jo īpaši magnija sulfātu, MgSO4. Magnija sulfāta īpašības ietver tendenci absorbēt ūdeni no gaisa. Tas padara to noderīgu kā žāvēšanas līdzekli. Šāds magnija sulfāts ir pazīstams kā bezūdens vai bez ūdens.
Magnija sulfāts, kas dabiski atrodams minerālu atradnēs un tiek izmantots medicīniski, ir hidratētā veidā, kas nozīmē, ka tas ir saistīts ar ūdens molekulām. Piemēram, Epsom sāls ir MgSO4.7H2O. Ievērojams medicīnisks lietojums ir bijis eklampsijas mazināšana grūtniecēm. Retos gadījumos pārmērīgs magnija patēriņš no caurejas līdzekļiem un antacīdiem var būt toksisks.
Augiem ir nepieciešams magnijs, jo tas atrodas fotosintēzē izmantoto hlorofila molekulu centrā. Lai nodrošinātu, ka augiem ir pietiekami daudz šī elementa, magnija sulfātu bieži izmanto kā augu mēslojumu. Magnija sulfāta augstā šķīdība dod tam priekšrocības salīdzinājumā ar citiem magnija mēslošanas līdzekļiem.