Kas ir rubidijs?

Pēc izskata rubīdijs ir mīksts un sudrabaini balts. Kad tas tiek sadedzināts, tas izdala bagātīgi sarkanu līdz brūnu liesmu; uz šo īpašību ir atsauce elementa nosaukumā, kas atvasināts no rubius jeb “dziļākais sarkanais” latīņu valodā. Saskaroties ar skābekli, tas spontāni aizdegsies, un elements var spēcīgi reaģēt arī ūdenī. Gaisā, oksidējoties, tas ātri notraipās. Elementa atomu skaits ir 37, un tas ir identificēts kā Rb periodiskajā tabulā.

Rubidija atklājums piedēvēts Robertam Vilhelmam Bunsenam un Gustavam Robertam Kirhhofam, kuri to novēroja minerālu savienojuma veidā 1861. gadā ar spektroskopa palīdzību. Šis elements ir bagātīgs Zemes garozā, parasti savienojumos ar minerāliem, piemēram, lepidolītu, leicītu un pollocītu. Šie minerāli ir jāapstrādā, lai iegūtu rubīdija krājumus komerciālai lietošanai, padarot elementu vidēji dārgu.

Daži metālu sakausējumi ietver rubīdiju, un šo elementu izmanto arī stikla un keramikas ražošanā. Purpura uguņošana bieži iegūst savu krāsu no šī metāla, un to var atrast arī elektronu lampās, atompulksteņos un fotoelementos. Izotopus un citas formas var izmantot laboratorijas eksperimentos; tā tvaikus, piemēram, izmanto lāzerdzesēšanā.

Tā kā šis elements ir ļoti reaģējošs, ar to jārīkojas uzmanīgi. Tas jāuzglabā vakuumā vai minerāleļļā, un ar to jārīkojas nereaģējošā atmosfērā, izmantojot bufergāzes. Cilvēki, kas strādā ar tīru metālu, parasti ir rūpīgi apmācīti tā lietošanā, un vidusmēra indivīdi parasti nav pakļauti tam. Lai gan rubīdijs, šķiet, nav toksisks, tam nav bioloģiskas funkcijas un tas var būt bīstams lielos daudzumos, tāpēc cilvēkiem vajadzētu izvairīties no tā norīšanas. Strādājot ar šo elementu, jāvalkā arī acu un sejas aizsargi.